Esame Chimica Pt.1 15-7-10

 

1

Innanzi tutto calcolo le moli di CuSO₄

Poiché il rapporto stechiometrico tra CuSO4 e Cu è lo stesso si formeranno lo stesso numero di moli ovvero 1,25

Tramite l’equazione di stato dei gas (siccome SO3 e CO2 sono gas devo calcolare le moli di entrambi)

2

OX		x1
RED		x1

3

Per stabilire quale delle due forme è stabile allo stato standard (25°C – 1atm) occorre usare la legge di Gibs, ovvero:

Convertendo la temperatura di 25°C in gradi Kelvin T=237+25=298K e sostituendo ΔH e ΔS nella formula ottengo

Siccome il ΔG<0 il processo è spontaneo e quindi tenderanno a formarsi prodotti e quindi in condizioni standard è più stabile il P₄ rosso.

Per stabilire la temperatura di equilibrio dalla formula di Gibs ricavo T

4

Per calcolare quanto calore occorre fornire per fondere 300g di silicio basta moltiplicare il numero di moli per il ΔH.

Quindi calcolo le moli di silicio corrispondenti a 300g

E sostituisco

Siccome siamo alla temperatura di fusione si ha la presenza sia dello stato solido che liquido per cui si può calcolare ΔS con la formula:

5

Innanzi tutto scrivo la reazione dell’acido formico HCO₂+H₂O àH²⁺+2CO^-

Poi scrivo la reazione del formiato di sodio NaCO₂ <-> Na⁺+CO₂^-

È possibile notare quindi che partendo da NaCO₂ si ottiene la base coniugata di HCO₂ di conseguenza pKa=pH per cui:

Sapendo che posso ricavare la concentrazione di OH^-

6

Per determinare K uso la formula:

Sapendo che per i solidi l’attività è pari a 1 calcolo K:

Per sapere quale reazione avverrà per raggiungere l’equilibrio devo confrontare il K calcolato ora con quello della nuova reazione

Di conseguenza la reazione non è in equilibrio e tenderanno a formarsi reagenti

7

La molalità si calcola

Per cui calcolo il numero di moli

Sostituendo nella formula

Per determinare la temperatura di congelamento si usa la formula